2. Уметь определять заряды ионов кислотного остатка и металла: а) по таблице растворимости на форзаце учебника; б) по положению Ме в ПСХЭ, а кислотного остатка – по формуле кислоты (заряд иона кислотного остатка соответствует количеству атомов Н в молекуле кислоты. Например, H2SO4, SO42-).
3. Помнить – металлы в формулах всегда стоят на первом месте.
Задание. Составить формулу соли по названию: сульфат алюминия.
Порядок действий. 1. Записываем формулу соли. AI SO4( соль серной кислоты).
2. Проставляем заряды ионов. AI3+ SO42-
3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для значений зарядов ионов. В данном примере = 6.
4. Делением НОК на значения зарядов ионов находим индексы. 6 :3 = 2; 6 : 2 = 3. AI23+ (SO42-)3.
Примечание. Аналогично составляются формулы оснований – соединений Ме с гидроксогруппой – ОН, заряд которой всегда – 1. Название оснований – гидроксиды металлов. Например, гидроксид натрия NaOH.
